Osmolarität
Konzentration osmotisch wirksamer Teilchen in 1 Liter Untersuchungsmaterial (osm/l)

Osmolalität
Konzentration osmotisch wirksamer Teilchen in 1 kg Lösungsmittel (osm/kg)

Osmolarität und Osmolalität sind nur abhängig von der Anzahl in einer Lösung vorhandener Teilchen. Sie sind unabhängig von Grösse, Gewicht oder Ladung der Teilchen.

Beispiel: Löst man 1 mol Glukose (=180g) in einem Liter Wasser, so beträgt die Konzentration 1 mol/l und damit die Osmolalität 1 osm/kg Wasser.
Anders ist es bei Substanzen, die in wässriger Lösung dissoziieren, also z.B. bei Salzen: 1 mol NaCl/l entspricht fast 2 osm/l, da NaCl in die osmotisch wirksamen Ionen Na+ und Cl- dissoziiert.

Lösungen mit gleichem osmotischem Druck sind isotonisch. Lösungen mit erhöhter Osmolalität werden als hyperton, Lösungen mit erniedrigter Osmolalität als hypoton bezeichnet.

Die Bestimmung der Osmolalität erfolgt gemäss Ph. Eur. 2.2.25.

30.01.2006